«Контрольная работа по Химии Коровин Н.В. Глинка Н.Л.»

Контрольная работа по Химии Коровин Н.В. Глинка Н.Л. 1. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль. Ответ 8,99 г/моль. 79.91 г/моль. 2. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d и f- элементами. Приведите примеры. 3. Составьте формулы оксидов и гидрооксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидрооксида алюминия. 4. Рассчитать значение G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С NiO(к) + Pb(к).= Ni(к) + PbO(к). CuO(к) + Pb(к).= Cu(к) + PbO(к). 8Al (к) + 3Fe3O4 = 9Fe (к) + 4Al2O3 Ответ а) 22,5 кДж б) –59,2 кДж в) –3285 кДж 5. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 290 К? Ответ 80,3 кДж/моль 6. Равновесие в системе Н2(г) + J2(г) 2НJ (г) установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л [J2] = 0,005 моль/л [НJ] = 0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода. Ответ [Н2]0 = 0,07 моль/л [J2]0 = 0,05 моль/л 7. В какой массе воды нужно растворить 2S2 CuSO4 5H2O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuSO4. Ответ 174,7 г. 8. При какой температуре будет кипеть 50% -ный (по массе) раствор сахарозы С12Н22О11? Ответ 101С. 9. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты НNО2 будет равна 0,2? Ответ 0,01 моль/л. 10. Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов: • 0.02 М NН4ОН; • 0,1 М НСN; • 0,05 М НСООН; • 0,01 М СН3СООН. Ответ • 10,78; • 5,05; • 2,52; • 2,38. 11. До каких продуктов может быть окислена вода: • до О2 и Н+ • до ОН- и Н2 • до 2ОН- 12. Составьте электронные уравнения, Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое вещество окисляется. Какое восстанавливается. • KClO3 + Na2SO3 Na2 SO4 + KCl • KMnO4 + HBr Br2+ KBr + MnBr2 + H2O 13. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn/ Zn2+ (С1) // Zn2+ (С2)/Zn (C1 C2)? В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи? 14. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А? Ответ 53,6 ч 15. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнение анодного и катодного процессов. 16. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: • [Ag(СN)2]-; • [Ag(NH3)2]+; • [Ag(SCN)2]-. Зная, что они соответственно равны 1,0 10-21; 6,8 10-8; 2,0 10-11. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+. 17. Вода, содержащаяся только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Ответ 126, 3 г 18. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные – свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: • SnCl2 и HgCl2; • PbO2 с HCl концентр. 19. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Ag Ag (NO3) AgCl [Ag (NH3)2]Cl AgCl/