Химия практическая работа задачки вар. 177183

Задание для практической работы

Тема: Термодинамика химических процессов

1. При соединении 1,9 г алюминия с кислородом выделилось 31,1 кДж. Рассчитать энтальпию образования оксида алюминия.

2.Рассчитать тепловой эффект реакции. Сделать вывод о необходимости подвода или отвода тепла для поддержания постоянной температуры реактора, в котором протекает процесс: С2Н2/г/ + О2/г/ → СО2/г/ + Н2О/г/

3.Указать возможность самопроизвольного протекания при стандартных условиях процесса: СаО/тв/ + СО2/г/ → СаСО3/тв/

4.Рассчитать температуры, при которых возможно самопроизвольное протекание процесса. В расчете принять, что процесс начинается при значении энергии Гиббса равной нулю. Al2О3/тв/ + CO/г/ → Al/тв/ + СО2/г/

При расчете можно использовать таблицу термодинамических функций из учебного пособия Н.Л Глинка «Задачи и упражнения по общей химии»

Тема: Кинетика химических процессов

1.Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию хлороводорода в газовой смеси увеличить в 2 раза. HCL(г) + O2(г) → СL2(г) + H2O(г)

2.Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза. S(тв) + O2(г) → SO3(г)

3.Реакция протекает до конца, при 100 градусах за 20 сек. Сколько времени будет протекать реакция при 80 градусах, если температурный коэффициент реакции равен 3.

Тема: Химическое равновесие

1.Написать выражение константы равновесия через равновесные концентрации веществ H2(г) + S(тв) <=>H2S(г) &#8710; H O <0<%2.1%> Указать направление смещения равновесия: а) при увеличении температуры, б) при увеличении давления, в) при уменьшении концентрации исходных веществ, для реакции. Ответ обосновать.

2.Реакция протекает по уравнению SO2(г) + O2 (г) <=>SO3(г) &#8710;H O = -284 кДж/мол Как изменить параметры состояния системы, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI). Ответ обосновать.