«Химия вариант 8»

ВАРИАНТ 8

1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ 5.1. Предварительно ответьте письменно на следующие вопросы: 1) Какие химические реакции относятся к окислительно - восстановительным реакциям (ОВР); 2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.; 3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства; 4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства; 5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? Равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал; 6) Ряд напряжений металлов? 7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции? 5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда 578 As + HNO3(конц.) = NO2 + HAsO2 + H2O

   б) щелочная среда 608 BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH = Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O

в) нейтральная среда 638 (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = S + KCrO2 + NH4OH

1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: 668 Zn H3PO4

673 Sn H2SO4 (разб.)