«Контрольная работа по химии 2 Вариант 2»

Контрольная работа № 2 Вариант 2

1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? молибдена (VI) 1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам № задания Условие SO3 1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2. 1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов: Al 1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: H2SiO3

1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: KF

1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: Na2HPO4

1.9 Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей: нитрата калия

1. РАСТВОРЫ

4.1. Способы выражения концентрации растворов 4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация) а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия

4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выра-жения концентрации к другим а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: 1 л 9,8 г фосфорной кислоты

4.2. Свойства водных растворов электролитов а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следу-ющих электролитов: гидроксида рубидия

б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следую-щих сильных электролитов: 0,02 М гидроксида лития

4.3. Обменные реакции в растворах электролитов а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой

хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония

б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выра-жаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Н+ + ОН¯ = Н2О