«Химия. 1 курс»

123 Определите заряд (х) следующих ионов: [Pd(NH3)2H2OCl]x; [Co(NO2)4(NH3)2]x; [PtCl(OH)5]x; [Au(CN)2Br2]x. Степени окисления: Pd+2; Co+3; Pt+4; Au+3. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. Назовите каждое из полученных соединений.

143 Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида? Ответ: ΔrН0298 = –5,6 кДж; выделится 7 кДж тепла.

1. Критерием возможности самопроизвольного протекания химических реакций в изолированной системе является изменение энтропии, а в неизолированной – изменение энергии Гиббса. Для приведённой реакции сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания ее при стандартных условиях в изолированной и неизолированной системах: 4NH3 (г) + 5O2 (г) → 4NO (г) + 6H2O (г). Ответ: ΔrS0 = 178,6 Дж/К; ΔrG0298 = –959,2 кДж.

2. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз. Ответ: 180,2 кДж.

203 Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, и в какую сторону сместится равновесие в реакции, идущей по схеме: А (г) + 2В (г) ⇄ С (г), если давление увеличить в 3 раза.
Ответ: увеличится: прямой в 27 раз, обратной в 3раза.

223 Какой объем 50% раствора КОН (ρ = 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 0,1 М раствора КОН? Ответ:V = 21,85 мл.

243 Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86˚. Ответ: Т = –1,03 ºС

263 Закончите уравнение реакции (в случае если реакция возможна): К2SО3 + НСl = Na2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + NaCl = Запишите полное и сокращенное ионное уравнения данных реакций. Поясните ответы.

283 Вычислите рН в следующих водных растворах: 1 M KCN и 1 M NaHCO3. Ответ: рН(KCN)= 7,55; рН (NaHCO3) = 10,17.