«Химия 1605»

<div><p>оформление в ворде. есть методичка в пдф на случай, если чего-то непонятно в задачах</p> <p>15) 160г азота находятся при 0С и 1,013<em>10(5)Н/м2. Рассчитать теплоту изохорического увеличения давления до 1,519</em>10(5)Н/м2.Принять Сy,т=Cy,298.</p> <p>25) Определить дельта А,дельта G и дельта S при испарении 1 моль воды при 100С и 1,013<em>10(5)Па,если удельный объём жидкости воды 1,044 м3/кг,а пара-1,673 м3/кг,измерение энтальпии в процессе парообразования воды 2271,5 кДж/кг. 37) Рассчитайте дельта Н реакции:РСl3=PCl3+Cl2(г) и константу равновесия при 500К,используя справочные данные. 59) Пользуясь табличными данными,определить графически среднее значение дельта Н испарения ртути в интервале температур 100-250С;t,C 100,140,180,250;p,кПа 0,038;0,245;1,159;9,882. 74) Вычислить ,сколько фенола можно извлечь из 500 мл водного раствора фенола с С(С6Н5ОН)=0,4 моль/л при взбалтывании его дважды со 100 мл амилового спирта,если при 25С раствор,содержащий 10,53г/л бензола в амиловом спирте,находится в равновесии с водным раствором фенола,концентрация которого<br> С=0,658 г/л. 84) К10 см(3) бензола,плотность которого равна 0,879г/см(3),добавили 0,554 г нафталина.Температура затвердевания полученного раствора 2,981 С.Какова молекулярная масса нафталина? Для расчета воспользуйтесь справочником. 12) К 100 мл. фосфатного буферного раствора добавили 20 мл. раствора натрия гидроксида с С= 0,1 моль/л.При этом рН изменился от 7,2 до 7,4.Рассчитайте буферную ёмкость исходного раствора по щелочи. 26)Удельная электропроводность раствора аммиака концентрации 0,022 моль/л имеет значение 1,7</em>10-(2) см*м-(1).Вычислить константу основности аммиака,если молярная электропроводность при бесконечном разбавлении=0,027 м(2) См моль-(1). 30) Постоянная ячейки для измерения электропроводности =22,81 м-(1) ,при заполнении ячейки 0,0025 моль/л раствором K2SO4 сопротивление=326 Ом.Чему равна удельная электропроводность раствора? 51(г) Вычислите стандартный электродный потенциал для электрода Mn2+,MnO4(-), H+ | Pt,если по отношению к стандартному водородному электроду значение потенциала Е этого электрода(ф-(окислительно -восстановительный потенциал электрода)MnO4(-),H+ (Mn2+) при следующих условиях составляет С=(Mn2 +)=C(MnO4(-))= 1 моль/л, рН =3,ф MnO4(-),Н+ (Mn2(+)=1,266В) 54) Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл. раствора церия(|||) хлорида с концентрацией = 0,01 моль/л,раствором железа (|||) хлорида с концентрацией,равной 0,01 моль/л ,при использовании платинового и насыщенного хлорсеребрянного электродов. 25(д) Для приготовления ацетатного буферного раствора к указанному ниже V 1 моль/л раствора уксусной кислоты приливают 50 мл раствора NaOH с концентрацией 1 моль/л и затем воду до 500 мл.V= 73,4 мл. найти нужно ,рН полученного раствора и буферную емкость по щелочи.</p></div>