«507 химия)»

Вариант 5

1. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
2. Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотно-основной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций превращения их в средние соли: KHCO3, Na2SiO3, Cr(OH)3, Al2O3, (CuOH)2CO3, P2O5, FeO, H2SeO4, H3PO2, AgOH.
3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: - силикатом натрия и серной кислотой; - сульфатом бериллия и гидроксидом натрия; - нитратом серебра и хлоридом кальция.
4. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m1 для данного орбитального квантового числа l= 0,1,2,3? Составьте электронную формулу для атома элемента 19.
5. Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в соляной кислоте 0,5г двухвалентного металла, молярная масса эквивалентов которого равна 20 г/моль? Запишите молекулярное уравнение реакции взаимодействия данного металла с кислотой.
6. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: CH4(г) + СО(г)  2СО(г) + 2H2(г). Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала при протекании реакции и на основании этого подсчета дать ответ.
7. При температуре 2000С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Через сколько минут закончилась бы эта же реакция при 100 и 3000С, если принять температурный коэффициент равным 2?
8. В 1 кг воды растворено 65,41 г гидроксида калия, плотность которого составила 1,055 г/мл. Вычислите массовую долю, моляльлную, молярную и молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора
9. 25 мл раствора 35%-й серной кислоты (плотность 1,26 г/мл) разбавили до 5 л. Чему равно рН полученного раствора?
10. Расставить коэффициенты в уравнении реакции H2S + K2CrO4 + H2O → S + KOH + Cr(OH)3 HNO3 + CuBr → Cu(NO3)2 + HBr + NO2 + H2O
11. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Составить уравнение реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, привести суммарное уравнение реакции. Cd│CdSO4 (0,1М)║SnSO4 (1,0М)│Sn
12. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов CuCl2, KCl. Рассчитать, сколько меди выделится при пропускании тока силой 8 А в течение 5 ч.